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成人高考高起点化学选择题答题技巧:巧用假设,以静制动

 

 在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。

例题2常温下,硫化氢水溶液中存在:H2SH++HS-,HS-H++S2-,下列推断合理的是()

A.向硫化氢溶液中加水稀释,

逐渐变小

B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化),溶液中所有离子的浓度都减小

C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体,平衡向左移动,

增大

D.在硫化氢溶液中加水稀释,

不变

【解析】

是H2S的一级电离平衡常数(Ka1),Ka1是温度函数,温度不变,其值不变,A项错误;B项,加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀,促进电离平衡向右移动,H+浓度增大,B项错误;加入硫化铵,S2-浓度增大,平衡向左移动,溶液中H+浓度减小,达到新平衡时,S2-浓度比原平衡时浓度大,故

增大,C项正确;假设稀释时平衡不移动,H+、S2-、H2S浓度同倍数变化,

不变;实际上,稀释促进电离,S2-浓度增大,H2S浓度减小,

减小,D项错误。答案:C

【通性通法】对于化学平衡体系,若改变体积,判断某成分浓度的变化,先假设改变体积时平衡不移动,判断体积改变时导致浓度变化,与题目条件对照,然后判断平衡移动的方向。报名13548661622微信同号,例如,某气体反应平衡中,若生成物A的浓度为c(A)=0.5mol/L,体积扩大至2倍,达到新平衡时c(A)=0.3mol/L,若平衡不移动,则体积扩大至2倍,A的浓度为0.25mol/L<0.3mol/L,说明平衡向正反应方向移动,若忽视体积变化,易错误判断平衡向逆反应方向移动。

 

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